En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de
átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones
de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de
ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). 1
Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La
atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y
formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro
recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia
(delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 (Escala de Pauling).2
Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico,
siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la
compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia).3 El modelo del
enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos
termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los
átomos son iones y no hay compartición de electrones.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas
diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto
metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de
un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más
electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración
electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal,
originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene
configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del
octeto o por la estructura de Lewis adquieren electrones en su capa más
exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos
con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con dos
electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean
de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al
octeto convencional de 8 electrones).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas
por N. iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de
atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática
es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e
insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto
de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en
líquidos apolares, como el benceno o el disulfuro de carbono.
Mi clonclucion sobre las características y ejemplos de los enlaces ionicos es que los enlaces ionicos son muy importantes para la quimica porque los enlaces ionicos ayudan a los elementos de la tabla periodica a completar la regla del octeto y asi mas funciones.
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